Kelarutanadalah jumlah maksimum suatu senyawa atau zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut, satuan kelarutan adalah mol L − 1. Hasil kali kelarutan adalah hasil kali ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisiennya. Langkah penyelesaian soal di atas antara lain: Reaksi ionisasi CaF 2 Senyawaamina tersusun oleh atom C, H dan N. Gugus fungsi amina dapat diketahui dari sifat basanya, amina alfalik sederhana larut dalam air dan akan memperlihatkan perubahan warna lakmus merah, selain itu sifat basa dari amina dapat diketahui melalui yang sederhana dengan direaksikan dengan asam. Sedangkan nitril disebut juga sebagai senyawa siano. Diketahuiharga tetapan hasil kali kelarutan sebagai berikut. Diketahui harga tetapan hasil kali kelarutan sebagai berikut. Pertanyaan-pertanyaan berikut berkaitan dengan kelarutan dan reaksi-reaksi senyawa ionik dan MCO 3 , dengan M adalah logam. Tentukan muatan ion M dalam kedua senyawa tersebut. Contoh jika KSP garam magnesium klorida (MgCl 2) adalah 1,6 x 10 -11 dan konsentrasi molar ion klorida (Cl -) dalam larutan adalah 0,1 M, maka hasil kali kelarutan MgCl 2 dalam larutan tersebut adalah 1,6 x 10 -11 x 0,1 = 1,6 x 10 -12. Ini berarti bahwa hanya 1,6 x 10 -12 gram MgCl 2 yang dapat larut dalam 1 liter larutan tersebut pada suhu 43.2 Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) dari larutan PbI2 pH PbI2= 4,5 y = 4,5 dimana y = pH x = konsentrasi y = -20,059x + 5,7437 4,5 = -20,059x + 5,7437 -20,059x = 4,5 - 5,7437 -20,059x = -1,2437 x = 0,062 M sehingga jika dilarutkan dalam air maka didalam larutannya akan terjadi kesetimbangan hidrolisa sebagai berikut: Pb2+ + H2O ↔ HASILKALI KELARUTAN I. Tujuan Percobaan 1. Membuat larutan jenuh garam karbonat 2. Menentukan kelarutan garam karbonat 3. Menentukan hasil kali kelarutan garam karbonat II. Prinsip/ Landasan Teori Percobaan Sistem kesetimbangan dibagi menjadi dua kelompok, yaitu kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen. Kesetimbangan homogen
Menentukanhasil kali kelarutan suatu senyawa. Menghitung kelarutan berdasarkan Ksp dan atau sebaliknya. D. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, siswa diharapkan mampu: Memahami prinsip kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan (K sp). Menghitung kelarutan suatu senyawa.
HasilKali Ion-Ion Air Dalam mempelajari reaksi asam basa dalam air, kuantitas yang penting adalah konsentrasi ion hidrogen. Tetapan kesetimbangan autoionisasi air yang dinyatakan sebagai H+ atau H3O + dan OH-dinyatakan sebagai : Karena fraksi air yang mengion sangat kecil, konsentrasi air [H2O] dapat dikatakan tidak berubah , karena itu : Berikutdata hasil percobaan daya hantar listrik beberapa larutan: Larutan Pengamatan 1 Lampu maka harga tetapan kesetimbangan Kc reaksi tersebut adalah . A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Tuliskan rumus struktur beberapa senyawa berikut: a. 3 - bromo pentana b. 2 - bromo-3-metil - pentane .
  • z8xg3lhms3.pages.dev/659
  • z8xg3lhms3.pages.dev/883
  • z8xg3lhms3.pages.dev/608
  • z8xg3lhms3.pages.dev/617
  • z8xg3lhms3.pages.dev/103
  • z8xg3lhms3.pages.dev/727
  • z8xg3lhms3.pages.dev/330
  • z8xg3lhms3.pages.dev/693
  • z8xg3lhms3.pages.dev/386
  • z8xg3lhms3.pages.dev/778
  • z8xg3lhms3.pages.dev/552
  • z8xg3lhms3.pages.dev/14
  • z8xg3lhms3.pages.dev/112
  • z8xg3lhms3.pages.dev/268
  • z8xg3lhms3.pages.dev/955

    • diketahui harga tetapan hasil kali kelarutan beberapa senyawa sebagai berikut